Pembahasan Garam yang terhidrolisis parsial dan bersifat asam berasal dari kation basa lemah dan anion asam kuat. Anion basa lemah akan bereaksi dengan air menghasilkan basa lemah dan ion , sehingga larutan bersifat asam dan pH < 7. Sedangkan garam yang terhidrolisis parsial dan bersifat basa berasal dari kation basa kuat dan anion asam lemah. Garamyang anionnya berasal dari asam lemah dan kationnya berasal dari basa kuat jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan anion yang berasal dari asam lemah. Anion tersebut bereaksi dengan air menghasilkan ion yang menyebabkan larutan bersifat basa. Jadi, jawaban yang benar adalah A. pHLarutan Garam pH larutan garam dari asam dan basa kuat yang tepat habis bereaksi adalah pH = 7.. pH larutan garam dari asam dan basa bukan kuat dihitung dengan tetapan hidrolisis (Kh), dan tetapan ionisasi asam dan basa (Ka dan Kb).. Garam dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam atau pH < 7. Jika garam berasal dari kation atau anion yang salah satunya bervalensi dua, maka: 14 Penentuan pH Contoh: larutan garam yang bersifat asam adalah NH4Cl, NH4Br, (NH4)2SO4. Untuk garam yang memiliki satu kation , seperti NH4Cl, NH4Br, berlaku: NH4Cl NH4+ + Cl- reaksi hidrolisisnya sebagai berikut: NH4+ (aq) + H2O (l) NH4OH (aq) + H+ (aq) Tetapan kesetimbangan dari reaksi hidrolisis disebut tetapan hidrolisis dan dilambangkan Olehkarena itu, konsentrasi ion H + dan OH − dalam air tidak terganggu sehingga larutan bersifat netral. Misalnya adalah garam NaCl yang akan terion menjadi Na + dan Cl −. Apabila kedua ion tersebut bereaksi dengan air maka akan terbentuk NaOH dan HCl yang merupakan basa kuat dan asam kuat yang akan kembali terionisasi kembali secara 1 Hidrolisis Garam Sebagian (Parsial) Ilustrasi Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah NH₄Cl, sumber foto: (Maksym Syman) by parsial merupakan reaksi penguraian garam oleh air atau bisa disebut juga dengan reaksi ion-ion garam dengan air namun hanya sebagian. .

garam yang mengalami hidrolisis parsial dan bersifat basa adalah